求相对原子质量(初三书本后的表格上的数据)
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发布时间:2022-04-20 09:54
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时间:2023-07-12 19:41
定义:相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.
计算方法
1.993x10^(-26)/12=1.661x10^(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为:2.657x10^(-26)/1.661x10^(-27)=16(约),即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已。
相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12)的质量的1/12(约1.661×10^-27kg)作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量(kg)
某原子的相对原子质量=
一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol.
一种原子(分子,离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(式量),但请注意:只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律.
一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量.